Corrida aquática

Hora de testar qual é a mais rápida: água quente ou água fria?

Quando aquecemos um líquido, aquecemos também as moléculas que o compõem. Mas será que isso muda alguma coisa? Que tal apostarmos uma corrida e ver qual líquido é mais veloz, o quente ou o frio?

Água quente ou fria: em qual copo a cor se espalha mais rápido? 

Você vai precisar de:

* corante líquido para alimentos;

* um copo transparente com um pouco de água quente (cuidado para não se queimar!);

* um copo transparente com a mesma quantidade de água gelada;

* um conta-gotas.

Preparado? Hora da corrida. Mas não marque bobeira, você também precisa ser rápido. Com o conta-gotas, despeje, ao mesmo tempo, corante de alimentos em cada um dos copos o mais depressa possível. Observe enquanto a cor se espalha e…

Em qual copo a cor se espalhou mais depressa? Você sabe por que isso aconteceu?

Sorvete instantâneo

 uma receita deliciosa, preparada com uma pitada de ciência

Na cozinha, ingredientes dos mais variados se transformam em doces, bolos, salgados… Você é do tipo que gosta de se aventurar em novas receitas e preparar quitutes? Pois hoje trago uma receita imperdível.

Você vai precisar de:

* suco de frutas da sua preferência;

* leite condensado;

* gelo;

* sal;

* saco plástico pequeno, para fazer sacolé;

* saco plástico grande;

* luvas de borracha.

Para começar, misture, em uma vasilha, quantidades iguais de suco de fruta e leite condensado. Coloque a mistura no saco plástico pequeno e feche-o com um nó.

No saco plástico maior, coloque dois copos de gelo moído (que você pode produzir quebrando os cubos com um socador de madeira) e acrescente meio copo de sal. É hora de colocar suas luvas de borracha, para proteger as mãos do frio enquanto manipula o gelo.

Então, coloque o sacolé dentro do saco maior, de forma que fique totalmente envolto pelo gelo, que agora já deve estar meio derretido por causa do sal. Retire o excesso de ar do interior e feche o saco plástico grande.

Manuseie, como se estivesse amassando o saco gelado. Quando perceber que a mistura de suco com leite condensado ganhou consistência cremosa, abra o saco grande, retire o sacolé, faça um furinho em uma das pontas e… é hora de se deliciar!

Enquanto saboreia a guloseima, pense: qual foi a função do sal nessa história? 

O sal diminui o ponto de congelamento da água fazendo com que o gelo se forme em temperaturas mais baixas. Se o gelo já estiver presente, a adição de sal aumenta seu ponto de fusão fazendo ele derreter mais rapidamente. O sal afeta o modo como a água congela, alterando a velocidade com que as moléculas de água se movem, abaixando a temperatura do gelo fazendo com que o sacolé fique pronto mais rápido.

http://chc.cienciahoje.uol.com.br/sorvete-instantaneo/

Colore e descolore

Um líquido colorido pode ficar transparente?

Que a água não tem cor, todo mundo sabe. Mas é muito fácil deixá-la colorida – muitas substâncias se misturam à água e mudam seu visual. Pois hoje vamos desafiar os leitores a dar um passo adiante: primeiro, colorir a água e, depois… deixá-la incolor outra vez. Você acha que isso é possível?

Prepare-se para testar! Você vai precisar de:

* um comprimido de permanganato de potássio (encontrado em farmácias);

* vinagre incolor;

* água;

* água oxigenada;

* colher;

* copo transparente.

Peça para um adulto colocar o permanganato de potássio em um copo com 40 mililitros de água. Atenção: não beba essa mistura! Mexa com a colher até o comprimido se dissolver por completo. Está pronta a sua água colorida.

Agora vem o próximo passo. Adicione à mistura 20 mililitros de vinagre e 20 mililitros de água oxigenada. Mexa e… tcha-ram! Incrível, não achou? Você sabe por que isso acontece?

Não se esqueça de lavar bem as mãos após o experimento.

isto acontece porque quando misturamos o permanganato de potássio [fórmula KMnO4] na água ele se dissocia e forma os íons potássio e permanganato.O potássio é positivo e o permanganato negativo,e quando o íon de permanganato se mistura com o vinagre e com a água oxigenada ele perde o seu oxigênio e forma o íon manganês e esse íon é completamente transparente

Espuma colorida

Surpreenda seus amigos com este experimento molhado!

Se você gosta de brincar com a espuma na hora do banho, vai adorar essa espuma que, apesar de não servir para tomar banho, é um prato cheio para quem gosta de ciência. Quer aprender? Então mãos à obra!

Você vai precisar de:
- dois copos;
- um recipiente de plástico;
- 100 mililitros de água;
- três colheres de sopa de bicarbonato de sódio;
- uma colher de sopa de detergente líquido;
- uma colher de sopa de corante alimentício;
- 25 mililitros de vinagre.

Para começar, coloque a água em um copo, adicione o bicarbonato de sódio e mexa bem. No outro copo, coloque o vinagre e o detergente, mexendo com cuidado para a espuma não transbordar. Adicione o corante e coloque este copo dentro do recipiente plástico. Agora, pegue o copo com água e bicarbonato de sódio e despeje dentro do copo que está no recipiente.

E aí? O que aconteceu? Conte para a gente!

Ligações Químicas - Música

Letra - Ligações Químicas

Ligação iônica forma íons e a covalente não,

o hidrogênio faz as duas depende da situação.

Os átomos ligam entre si tentando configurar

8 elétrons na última ou 2 na camada K.

Com menos de 4 elétrons na camada de valência

os metais doam elétrons, essa é sua tendência.

Tendo mais de 4 elétrons na referida camada

os não-metais ganham elétrons sendo ela completada. 

Ligação iônica forma íons e a covalente não,

o hidrogênio faz as duas depende da situação.

Com perda ou ganho de elétrons os íons formarão,

positivos e negativos, cátions e ânios serão.

Com força eletrostática unidos eles ficaram

formando compostos iônicos através da ligação.

Ligação iônica forma íons e a covalente não,

o hidrogênio faz as duas depende da situação.

Na covalente os elétrons compartilhados aos pares

unem átomos formando compostos moleculares,

ocorrendo entre átomos que tem 4 elétrons ou mais

na camada de valência, ou seja, entre os não-metais.

Ligação iônica forma íons e a covalente não,

o hidrogênio faz as duas depende da situação.

Se cada átomo contribui com um elétron do par,

ligação covalente simples ela se chamará,

mas se os elétrons pertencem à um átomo somente,

será ligação coordenada ou dativa covalente.

Ligação iônica forma íons e a covalente não,

o hidrogênio faz as duas depende da situação.

Ácidos e Bases - Música

Ácidos e Bases

Possuem propriedades diferentes

Ácido em sabor azedo

E base é adstringente

Ácidos e Bases

possuem propriedades diferentes

Ácido em sabor azedo

e base é adstringente

Mas tome muito cuidado

Não prove! É um perigo

Pois muitos desses compostos

Têm alto poder corrosivo

Ácidos na água ionizam

Liberando cátion H+

E reagem com as bases

Produzindo vários sais

[Refrão]

Ácido mais base produzem

Sal mais água na reação

E que é reconhecida

Como neutralização

Bases dissociam na água

Liberando OH-

E que reagem com ácido

Isso nós já sabemos

[Refrão]

Bases são compostos iônicos

Ácidos são covalentes

Confirmando desse modo

O quanto são diferentes

Ambos compostos, porém

Sempre conduzirão

A tal da corrente elétrica

Se estiverem em solução

[Refrão]

MÚSICAS SOBRE ASSUNTOS DE QUÍMICA

O Átomo (Música)

O átomo  é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.

O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividí-lo em partes menores.

Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.

 Estrutura Atomica 3B

Quantos giro ò, quanta energia. 

Os elétrons giram ao redor. 

Orbitas estacionarias com formatos circulares é o modelo de bohr.(2x) 

Quando um elétron se afasta ele ganha energia então vai se excitar.

 Quando retorna a ... aqueles fótons que a luz pode mostrar.

 A energia das órbitas  vai aumentando conforme do núcleo afastar. 

Modelo de bohr que aprimorou o de rutherford.

TABELA PERIÓDICA

BALADA DA TABELA PERIÓDICA - PROFIRMEZA

1A- HOJE LI NA KAMA ROBISON CRUZOÉ FRANCÊS

( H- hidrogênio) - Li- lítio, Na - sódio, K - potássio, Rb -rubídio, Cs - césio, Fr francio

2A - BELA MAGRELA CASOU-SE COM O SENHOR BARATA RATÃO

Be - berilio, Mg - magnesio, Ca - calcio, Sr - estroncio, Ba - bario, Ra -radio

3A - BOZO ALEGRIA DA GAROTADA INIMIGO DOS TRAPALHÕES

B - boro, Al - aluminio, Ga - galio, In - indio, Tl-telurio

4A - CASOU SILICIA GERMANA COM SENADOR PARAIBANO

C - Carbono, Si - Silicio, Ge - germanio, Sn - estanho, Pb - chumbo

QUEM DIRIA! QUEM DIRIA! QUE ENCONTRARIA UMA HISTÓRIA

NA TABELA PERIÓDICA, NA AULA DE QUÍMICA...

DE QUÍMICA

5A - NOSSOS PAIS ASSAM SABOROSOS BIFES

N - nitrogenio, P - fosforo, As - arsênio, Sb-antimonio, Bi - bismuto (Uuq - Ununquádio)

6A - OS SETE PORQUINHOS

O - oxigenio, S - enxofre, Se - selenio, Te - telurio, Po- polonio

7A - FUTEBOL CLUBE BRASILEIRO INDO ATACAR

F - fluor , Cl - cloro, Br - bromo, I - iodo, At - astato

8A - HÉLIO NEGOU ARMA DE KRIPTONITA AO XERIFE REBELDE

He - helio, Ne - neonio, Ar - argonio, Kr - kriptonio, Xe - Xenônio, Rn - Rebelde ou Radônio

PALITO DE PICOLÉ

Crie e Faça Você Mesmo