domingo, 31 de agosto de 2014

Lente de Aumento


Material Necessário:
  • Uma vasilha de boca larga
  • Filme plástico para alimentos
  • Um pouco de água
  • Algo que queira ver "aumentado"

1. Coloque algum objeto dentro da vasilha limpa e seca.
2. Cubra a boca da vasilha com um pedaço de filme plástico e prenda-o levemente nas bordas da vasilha. Coloque sua mão fechada no centro do filme e aperte devagar, afundando o filme, sem romper. Prenda-o bem na beirada da vasilha.
3. Observe bem o objeto dentro da vasilha, após colocar o filme plástico
4. Coloque um pouco de água na superfície do filme e observe novamente o objeto. Você vai notar que o objeto dentro da vasilha parece ter aumentado. Sua lente de aumento está pronta!


Cláudio Shida explica que formamos uma lente plano convexa, ou seja, uma das superfícies da lente é plana e a outra, é convexa:
A superfície curva desvia os raios de luz que passam por ela como se fosse uma lente de aumento. Com isso, vemos uma imagem aumentada do objeto que está do outro lado.

Veja como podem ser as lentes:

Cláudio diz que o fato de você ver os objetos aumentados nesta lente plano convexa e sem inversão de imagem é porque os objetos dentro da vasilha estão dentro da distância focal da sua lente. 






A Múmia



  • 1 Ovo Pelado (1 ovo cru e vinagre; veja a Experiência 1)
  • 1 quilo de sal de cozinha
  • 1 vasilha de vidro ou plástico onde caiba o ovo com folga
  • se tiver, uma balança para pesar o ovo


1. Para fazer o ovo pelado, você só precisa deixar 1 ovo cru mergulhado em vinagre durante 2 dias. Troque o vinagre no segundo dia, para acelerar o processo. Você pode manipular esse ovo pelado, mas não aperte com força! Veja mais detalhes na Experiência do "Ovo Pelado". 
2. Caso tenha uma balança, pese o ovo assim que tirar do vinagre. 
3. Coloque uma certa quantidade de sal no fundo da vasilha; cerca de 2 dedos está bom.
4. Coloque o ovo pelado sobre o sal e, com a ajuda de uma colher, cubra totalmente o ovo com mais sal. Nesta fase, você vai usar metade do pacote de sal.

5. Observe o que aconteceu depois de 1 ou 2 dias. Você vai notar que o sal que está bem próximo ao ovo ficou úmido. Essa umidade é uma conseqüência da saída da água e um pouco de vinagre de dentro do ovo.  É por isso que o ovo parece menor, pois já não está tão cheio de líquido.

PROCURE DEIXAR A VASILHA EM LOCAL AREJADO PARA QUE O VINAGRE QUE ESTÁ SAINDO DO OVO POSSA EVAPORAR. 

6. Depois de 1 ou 2 dias, troque o sal se estiver muito úmido. Não reutilize esse sal na cozinha depois de usá-lo na experiência. Se quiser economizar um pouco, o melhor a fazer é tirar o ovo com cuidado, tirar o sal que estava mais próximo ao ovo e colocar o ovo em contato com sal mais seco.
7. Aguarde cerca de 2 semanas ou um pouco mais, dependendo da temperatura do ambiente onde deixou o ovo, e você vai encontrar um ovo bastante seco, enrugado, e bem menor que o ovo que tirou do vinagre. Se tiver uma balança, pese novamente o ovo. 
SUA MÚMIA ESTÁ PRONTA!
Veja como o ovo está bastante diferente do início da experiência:




  • Você vai perceber que o ovo que secou dentro do sal está meio duro, todo enrugado e bem menor que antes. Mas mesmo tendo ficado fora da geladeira por 2 semanas, não está com cheiro ruim, de ovo podre!!!!
  • As mudanças que você observou são uma conseqüência da desidratação - a remoção da água - que o ovo sofreu pela ação do sal.
  • Isso acontece porque o sal absorve a água, ao mesmo tempo que não consegue entrar dentro do ovo. Como tem muito sal em volta do ovo e a saída de água é lenta, não forma uma solução do lado de fora. 
  • Se o ovo cru, fora da casca, fosse deixado ao ar livre, em duas semanas (na verdade, bem antes!) o cheiro de podre ia estar muito forte. Isso ia acontecer porque a umidade permite que bactérias e fungos que só conseguem sobreviver num meio com água.
  • Nossas células têm de 60 a 70% de água. O mesmo acontece com o ovo pelado, pois ele pode absorver água do meio quando perde a casca. O ovo pelado que tínhamos no início pesava 89 gramas. Após 2 semanas desidratando no sal, pesou 33 gramas. Isso corresponde a 37% do peso inicial. Ou seja, após duas semanas, perdeu 63% de água.


quinta-feira, 5 de junho de 2014

Corrida aquática
Hora de testar qual é a mais rápida: água quente ou água fria?

Quando aquecemos um líquido, aquecemos também as moléculas que o compõem. Mas será que isso muda alguma coisa? Que tal apostarmos uma corrida e ver qual líquido é mais veloz, o quente ou o frio?
Água quente ou fria: em qual copo a cor se espalha mais rápido? 


Você vai precisar de:
* corante líquido para alimentos;
* um copo transparente com um pouco de água quente (cuidado para não se queimar!);
* um copo transparente com a mesma quantidade de água gelada;
* um conta-gotas.
Preparado? Hora da corrida. Mas não marque bobeira, você também precisa ser rápido. Com o conta-gotas, despeje, ao mesmo tempo, corante de alimentos em cada um dos copos o mais depressa possível. Observe enquanto a cor se espalha e…
Em qual copo a cor se espalhou mais depressa? Você sabe por que isso aconteceu?


Sorvete instantâneo
 uma receita deliciosa, preparada com uma pitada de ciência


Na cozinha, ingredientes dos mais variados se transformam em doces, bolos, salgados… Você é do tipo que gosta de se aventurar em novas receitas e preparar quitutes? Pois hoje trago uma receita imperdível.

Você vai precisar de:
* suco de frutas da sua preferência;
* leite condensado;
* gelo;
* sal;
* saco plástico pequeno, para fazer sacolé;
* saco plástico grande;
* luvas de borracha.


Para começar, misture, em uma vasilha, quantidades iguais de suco de fruta e leite condensado. Coloque a mistura no saco plástico pequeno e feche-o com um nó.
No saco plástico maior, coloque dois copos de gelo moído (que você pode produzir quebrando os cubos com um socador de madeira) e acrescente meio copo de sal. É hora de colocar suas luvas de borracha, para proteger as mãos do frio enquanto manipula o gelo.
Então, coloque o sacolé dentro do saco maior, de forma que fique totalmente envolto pelo gelo, que agora já deve estar meio derretido por causa do sal. Retire o excesso de ar do interior e feche o saco plástico grande.
Manuseie, como se estivesse amassando o saco gelado. Quando perceber que a mistura de suco com leite condensado ganhou consistência cremosa, abra o saco grande, retire o sacolé, faça um furinho em uma das pontas e… é hora de se deliciar!
Enquanto saboreia a guloseima, pense: qual foi a função do sal nessa história? 

O sal diminui o ponto de congelamento da água fazendo com que o gelo se forme em temperaturas mais baixas. Se o gelo já estiver presente, a adição de sal aumenta seu ponto de fusão fazendo ele derreter mais rapidamente. O sal afeta o modo como a água congela, alterando a velocidade com que as moléculas de água se movem, abaixando a temperatura do gelo fazendo com que o sacolé fique pronto mais rápido.

http://chc.cienciahoje.uol.com.br/sorvete-instantaneo/

Colore e descolore

Um líquido colorido pode ficar transparente?

Que a água não tem cor, todo mundo sabe. Mas é muito fácil deixá-la colorida – muitas substâncias se misturam à água e mudam seu visual. Pois hoje vamos desafiar os leitores a dar um passo adiante: primeiro, colorir a água e, depois… deixá-la incolor outra vez. Você acha que isso é possível?

Prepare-se para testar! Você vai precisar de:

* um comprimido de permanganato de potássio (encontrado em farmácias);
* vinagre incolor;
* água;
* água oxigenada;
* colher;
* copo transparente.
Peça para um adulto colocar o permanganato de potássio em um copo com 40 mililitros de água. Atenção: não beba essa mistura! Mexa com a colher até o comprimido se dissolver por completo. Está pronta a sua água colorida.
Agora vem o próximo passo. Adicione à mistura 20 mililitros de vinagre e 20 mililitros de água oxigenada. Mexa e… tcha-ram! Incrível, não achou? Você sabe por que isso acontece?
Não se esqueça de lavar bem as mãos após o experimento.



isto acontece porque quando misturamos o permanganato de potássio [fórmula KMnO4] na água ele se dissocia e forma os íons potássio e permanganato.O potássio é positivo e o permanganato negativo,e quando o íon de permanganato se mistura com o vinagre e com a água oxigenada ele perde o seu oxigênio e forma o íon manganês e esse íon é completamente transparente



Espuma colorida

Surpreenda seus amigos com este experimento molhado!


Se você gosta de brincar com a espuma na hora do banho, vai adorar essa espuma que, apesar de não servir para tomar banho, é um prato cheio para quem gosta de ciência. Quer aprender? Então mãos à obra!
Você vai precisar de:
- dois copos;
- um recipiente de plástico;
- 100 mililitros de água;
- três colheres de sopa de bicarbonato de sódio;
- uma colher de sopa de detergente líquido;
- uma colher de sopa de corante alimentício;
- 25 mililitros de vinagre.
Para começar, coloque a água em um copo, adicione o bicarbonato de sódio e mexa bem. No outro copo, coloque o vinagre e o detergente, mexendo com cuidado para a espuma não transbordar. Adicione o corante e coloque este copo dentro do recipiente plástico. Agora, pegue o copo com água e bicarbonato de sódio e despeje dentro do copo que está no recipiente.
E aí? O que aconteceu? Conte para a gente!


terça-feira, 11 de fevereiro de 2014


Ligações Químicas - Música





Letra - Ligações Químicas


Ligação iônica forma íons e a covalente não,
o hidrogênio faz as duas depende da situação.

Os átomos ligam entre si tentando configurar
8 elétrons na última ou 2 na camada K.
Com menos de 4 elétrons na camada de valência
os metais doam elétrons, essa é sua tendência.
Tendo mais de 4 elétrons na referida camada
os não-metais ganham elétrons sendo ela completada. 



Ligação iônica forma íons e a covalente não,

o hidrogênio faz as duas depende da situação.



Com perda ou ganho de elétrons os íons formarão,
positivos e negativos, cátions e ânios serão.
Com força eletrostática unidos eles ficaram
formando compostos iônicos através da ligação.



Ligação iônica forma íons e a covalente não,
o hidrogênio faz as duas depende da situação.



Na covalente os elétrons compartilhados aos pares
unem átomos formando compostos moleculares,
ocorrendo entre átomos que tem 4 elétrons ou mais
na camada de valência, ou seja, entre os não-metais.



Ligação iônica forma íons e a covalente não,
o hidrogênio faz as duas depende da situação.



Se cada átomo contribui com um elétron do par,
ligação covalente simples ela se chamará,
mas se os elétrons pertencem à um átomo somente,
será ligação coordenada ou dativa covalente.



Ligação iônica forma íons e a covalente não,
o hidrogênio faz as duas depende da situação.




Ácidos e Bases - Música






Ácidos e Bases
Possuem propriedades diferentes
Ácido em sabor azedo
E base é adstringente

Ácidos e Bases
possuem propriedades diferentes
Ácido em sabor azedo
e base é adstringente

Mas tome muito cuidado
Não prove! É um perigo
Pois muitos desses compostos
Têm alto poder corrosivo

Ácidos na água ionizam
Liberando cátion H+
E reagem com as bases
Produzindo vários sais

[Refrão]

Ácido mais base produzem
Sal mais água na reação
E que é reconhecida
Como neutralização

Bases dissociam na água
Liberando OH-
E que reagem com ácido
Isso nós já sabemos

[Refrão]

Bases são compostos iônicos
Ácidos são covalentes
Confirmando desse modo
O quanto são diferentes

Ambos compostos, porém
Sempre conduzirão
A tal da corrente elétrica
Se estiverem em solução


[Refrão]
MÚSICAS SOBRE ASSUNTOS DE QUÍMICA


O Átomo (Música)




O átomo  é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.
O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividí-lo em partes menores.
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.


 Estrutura Atomica 3B



Quantos giro ò, quanta energia. 
Os elétrons giram ao redor. 
Orbitas estacionarias com formatos circulares é o modelo de bohr.(2x) 

Quando um elétron se afasta ele ganha energia então vai se excitar.
 Quando retorna a ... aqueles fótons que a luz pode mostrar.
 A energia das órbitas  vai aumentando conforme do núcleo afastar. 
Modelo de bohr que aprimorou o de rutherford.



TABELA PERIÓDICA




BALADA DA TABELA PERIÓDICA - PROFIRMEZA

1A- HOJE LI NA KAMA ROBISON CRUZOÉ FRANCÊS
( H- hidrogênio) - Li- lítio, Na - sódio, K - potássio, Rb -rubídio, Cs - césio, Fr francio

2A - BELA MAGRELA CASOU-SE COM O SENHOR BARATA RATÃO
Be - berilio, Mg - magnesio, Ca - calcio, Sr - estroncio, Ba - bario, Ra -radio

3A - BOZO ALEGRIA DA GAROTADA INIMIGO DOS TRAPALHÕES
B - boro, Al - aluminio, Ga - galio, In - indio, Tl-telurio

4A - CASOU SILICIA GERMANA COM SENADOR PARAIBANO
C - Carbono, Si - Silicio, Ge - germanio, Sn - estanho, Pb - chumbo

QUEM DIRIA! QUEM DIRIA! QUE ENCONTRARIA UMA HISTÓRIA
NA TABELA PERIÓDICA, NA AULA DE QUÍMICA...
DE QUÍMICA

5A - NOSSOS PAIS ASSAM SABOROSOS BIFES
N - nitrogenio, P - fosforo, As - arsênio, Sb-antimonio, Bi - bismuto (Uuq - Ununquádio)

6A - OS SETE PORQUINHOS
O - oxigenio, S - enxofre, Se - selenio, Te - telurio, Po- polonio

7A - FUTEBOL CLUBE BRASILEIRO INDO ATACAR
F - fluor , Cl - cloro, Br - bromo, I - iodo, At - astato

8A - HÉLIO NEGOU ARMA DE KRIPTONITA AO XERIFE REBELDE
He - helio, Ne - neonio, Ar - argonio, Kr - kriptonio, Xe - Xenônio, Rn - Rebelde ou Radônio